Jaké jsou klasifikace chemických indikátorů?

1. Acidobazický indikátor: Udává změnu koncentrace H+ v roztoku. Je to organická slabá kyselina nebo organická slabá zásada a její kyselost a zásaditost mají různé barvy. Disociační konstanta indikátorové kyseliny HIn v roztoku Ka=[H+][In-]/[HIn], tj. barva roztoku je určena [In-]/[HIn] a [In -]/[HIn] určuje In [H+]. Vezměme si jako příklad methyloranž (Ka=10-3.4), když je pH roztoku<3.1, it is acidic and red; when the pH is >4.4, je alkalický a žlutý; a když je pH 3,1 až 4,4, jeví se červeně. Smíšená barva žluté a oranžové se nazývá rozsah změny barvy indikátoru. Různé acidobazické indikátory mají různé rozsahy změny barvy.
2. Kovové indikátory: Většina indikátorů používaných při komplexní titraci jsou barviva, která mohou při určitém pH vytvářet komplexy s kovovými ionty, aby vykazovaly zcela odlišnou barvu od volného indikátoru a indikovaly konečný bod.
3. Redoxní indikátor: Je to oxidační nebo redukční činidlo. Jeho oxidovaná forma a redukovaná forma mají různé barvy. Když je oxidován (nebo redukován) během titrace, mění barvu, což ukazuje na změnu potenciálu roztoku.
4. Adsorpční indikátor: Jedná se o typ indikátoru používaný v objemové srážecí metodě. Obecně se jedná o určitá organická barviva, která mohou být adsorbována sraženinou vytvořenou během titrace a změnit jejich barvu.
5. Titrační indikátor srážení: Používá se hlavně pro titraci Ag+ a halogenových iontů s použitím chromanu draselného, ​​železitoamonného vitriolu nebo fluorescenční žluti jako indikátoru.